硫酸亞鐵的生產方法有很多，它可以采用鋼鐵廠的廢酸生產，也是鈦白粉廠的副產品。今天我們需要介紹的是一種采用鐵與稀硫酸通過反應所制備出來的硫酸亞鐵，介紹鐵粉與稀硫酸反應制備的原理是什么。

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

      鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，在這個反應過程中發生的是復分解反應。稀硫酸H2SO4由于含有氫酸根離子的原因使其具有氧化性，所以通過氧化反應將鐵的反應生產新的二價鐵離子化合物，便得出了新的二價鐵化合物硫酸亞鐵,鐵漸漸溶解,有氣體生成,無色溶液變淺綠色。

      鐵與硫酸的反應，雖然濃硫酸的氧化性比稀硫酸要強，表面上看會反應出不同的產物如硫酸鐵，但是因為濃硫酸的氧化性主要在硫離子上，會出現鈍化現象，在常溫下也會反應出硫酸亞鐵，高溫下反應生成3價鐵：Fe+2H2SO4=FeSO4(3價鐵） +SO2↑+2H20。

鐵與稀硫酸反應為什么不生成硫酸鐵

      因為稀硫酸具有氧化性，那么在氧化反應的過程中完全可以反應成3價鐵的硫酸鐵而非硫酸亞鐵。事實上，稀硫酸H+所具有的氧化性屬于弱氧化性，因為其氧化性不夠強，導致其只能把鐵氧化成2價鐵離子。

      如果在鐵與稀硫酸反應的過程中加一定量的氧化劑，加強其氧化性，比如通氧氣，加漂水等等。這便會導致其氧化成3價鐵離子析出硫酸鐵。3價鐵離子在溶液中呈現出棕黃色或黃褐色狀態。2價鐵離子呈現出的是淡綠色狀態，（加入氫氧化鈉與可測得是否2價或3價鐵離子）。

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