硫酸亞鐵含量的測定

1、原理

在酸性介質中，用高錳酸鉀標準滴定溶液滴定，使二價鐵離子氧化成三價鐵，以滴定液自身指示終點。

2、試劑和儀器

2.1硫酸溶液：1+1

2.2磷酸溶液：1+1

2.3 高錳酸鉀標準滴定溶液：c（1/5KMnO4）約0.1mol/L

3、測定步驟

稱量約1g試樣，精確到0.0002g。置于250ml錐形瓶中。用50ml水溶解。加10mL硫酸溶液和4mL磷酸溶液。以高錳酸鉀標準滴定溶液滴定至溶液呈粉紅色（30s不褪）即為終點。同時作空白試驗。

4、計算

硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）含量以質量分數W1計，數值以%表示，按下式計算：

式中：

V——滴定時消耗高錳酸鉀標準滴定溶液的體積的數值，單位為毫升（mL）；

V_0——空白試驗消耗高錳酸鉀標準滴定溶液的體積的數值，單位為毫升（mL）；

c——高錳酸鉀標準滴定溶液濃度的準確數值，單位為摩爾每升（mol/L）；

M——硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾（g/mol）；【M（FeSO4?7H2O=277.9】；

m——試料的質量的數值，單位為克（g）。

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